Frage von Covered: An alle Chemieexperten: Was ist der Unterschied zwischen Dipol-Dipol Wechselwirkung und den Wasserstoffbrücken?

Beste Antwort:

Answer by SewerRat
Bei Wasserstoffbrücken besteht eine Dipol-Wechselwirkung… (meist mit Sauerstoffatomen).

Aber nicht jede Dipol-Wechselwirkung ist automatisch identisch mit einer Wasserstoffbrücke.

Wasserstoffbrücken bestehen (wie der Name schon sagt) nur, wenn Wasserstoff-Atome vorliegen…
Dipol-Wechselwirkungen müssen nicht zwangsweise mit Wasserstoffatomen vorliegen.

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Frage von : Wasserstoffbrücken und Elektronegativität ?
Hallo Leute.
Kann mir vielleicht jemand mal kurz und verständlich erklären,
was Wasserstoffbrücken, Elektronegativität, Van-der-Waals Kräfte und Nomenklatur
sind ?

Vielen Dank,
Steve

Beste Antwort:

Answer by Smiley
Wasserstoffbrücken = Ordnen sich an, wenn Moleküle weit von einander entfernt sind, um sie zusammen zu halten.
Elektonegativität = Fähigkeit eines Atoms Bindungen anzuziehen.
Van-der-Waals Kräfte = Wechselwirkungen zwischen einem Atom und einem Molekül.
Nomenklatur = Sammlung von Benennungen eines bestimmten Themenbereich.

Hoffe es hilft:)

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Kategorie: Bücher > Schule & Ausbildung > Schule > Lernhilfen > Physik

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Frage von Clara T: Was ist der Unterschied zwischen den Van der Waals Bindungen und Wasserstoffbrücken?

Beste Antwort:

Answer by goldenalice17
die van-der-waals kräfte sind zum einen viiiiiiiiel schwächer als die wasserstoffbrücken.die waals kräfte “merkt” man erst wenn zwischen den atomen sonst keine andere kraft vorhanden ist.außerdem bilden sich die wasserstoffbrücken nur zw. N O F dabei müssen sie an einem H gebunden sein.

kannst auch mal hier schauen : http://de.wikipedia.org/wiki/Wasserstoffbr%C3%BCckenbindung

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Frage von Alexander: wieso ist bei ethanol zwischen O und H eine Wasserstoffbrückenbindung?
O und H verwenden ein Außenelekttron. Bei Sauerstoff sind außerdem 4 Außenelektronen frei und das 5. mit Kohlenstoff in einer Einfachbindung.

Beste Antwort:

Answer by picus48
CH3-CH2-O-H

Der Sauerstoff besitzt 6 Valenzelektronen. Davon wird beim Ethanol jeweils 1 Elektron für eine Elektronenpaarbindung mit dem Kohlenstoff und dem Wasserstoff verwendet. Die 4 restlichen befinden sich in Form von 2 freien Elektronenpaaren exklusiv am Sauerstoff. Hier gibt es also (innermolekular) nur normale Elektronenpaarbindungen, bei denen jeder Bindungspartner (Atom) jeweils 1 Elektron beisteuert.

Eine Wasserstoffbrücke kommt nur zwischen 2 Ethanolmolekülen zustande. Die Ursache ist der starke Unterschied zwischen den Elektronegativitäten von Sauerstoff und Wasserstoff. Dieser bewirkt, dass die gemeinsamen Bindungselektronen zwischen O und H zum O hin verschoben werden, so dass dieses partiell negativ polarisiert wird und das H positiv. Das führt dazu, dass zwischen diesen dann eine elektrostatische Wechselwirkung mit bindendem Charakter eintritt.

Das kann dann wie folgt dargestellt werden (Wasserstoffbrücke gestrichelt):

CH3-CH2-O-H—-O(H)-CH2-CH3

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Frage von Fritz B: Chemie Wasserstoffbrücken: Wer weiss zur folgenden Aufgabe eine Lösung?
Aufgabenstellung:

Das HF-Molekül kann mit Wasser Wasserstoffbrücken ausbilden. Zeichnen Sie alle denkbaren Wasserstoffbrücken zwischen diesen beiden Stoffen ein. Unterscheiden Sie bei allen Brücken die aktive und die passive Stelle. Erklären Sie welche diese Wasserstoffbrücken vermutlich die stärkste ist und warum das so ist.

Beste Antwort:

Answer by Herr Prof. Dr. Dr. Rainer Zufall
Ich weiß die Lösung.

War das jetzt hilfreich?
Also an deiner Stelle würde ich die Frage so stellen, dass die Antworter die Aufgabe lösen.

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Frage von Wennsseinmussmann: Warum können Aldehyde untereinander keine Wasserstoffbrückenbindung eingehen?
Ich weiß, dass es an der funktionellen Gruppe der Aldehyde liegt. Dort gehört das C-Atom, im Gegensatz zu den Alkoholen zu der funktionellen Gruppe und wird somit partiell positiv geladen.

Aber warum kann es trotzdem nicht zur Wasserstoffbrückenbindung kommen?

Beste Antwort:

Answer by Paul Enis
ich würde es damit erklären, dass bei den C-H-bindungen keine starke bindungselektronenverschiebung zum C hin erfolgt, was bedeutet, dass H nicht besonders stark positiv teilgeladen ist…anders als bei O-H-bindungen (wegen verschiedenen delta EN, wenn man beide fälle miteinander vergleicht).
deshalb bilden sich keine brücken aus.

das ist nur meine vermutung.

EDIT: das steht aber auch hier unter “eigenschaften”: http://de.wikipedia.org/wiki/Aldehyde

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